2024年考研山东大学628《物理化学》大纲

第二章 热力学第二定律
1．自发过程的共同特征
2．热力学第二定律
3．卡诺定理
3.1 卡诺循环
3.2 卡诺定理
4．过程的热温商与熵函数
4.1 可逆过程的热温商与熵函数的概念
4.2 不可逆过程的热温商与体系的熵变
5．过程方向和限度的判据
5.1 克劳修斯不等式
5.2 熵增加原理
6．△S的计算
6.1 简单状态变化过程△S的计算
6.2 相变过程△S的计算
7．热力学第二定律的本质与熵的统计意义
7.1 热力学第二定律的本质
7.2 熵和热力学概率—玻兹曼公式
8．热力学第三定律与规定熵
8.1 热力学第三定律
8.2 规定熵
8.3 化学反应过程熵变的计算
9．亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能
9.1 亥姆霍兹自由能及△A判据
9.2 吉布斯自由能及△G判据
10．热力学关系式
10.1 四个热力学基本关系式
10.2 对应系数关系式与麦克斯韦关系式
11．过程△G的计算与应用
11.1 理想气体等温过程△G的计算
11.2 纯物质相变过程△G的计算
第三章 化学势
1．溶液组成的表示法
2．偏摩尔量与化学势
2.1 偏摩尔量的定义和集合公式
2.2 化学势的定义及其与温度、压力的关系
3．稀溶液中两个经验定律
3.1 拉乌尔定律
3.2 亨利定律
4．混合气体中各组分的化学势
4.1 理想气体的化学势
4.2 非理想气体的化学势
5．理想溶液的定义、通性及各组分的化学势
5.1 理想溶液的定义及各组分的化学势
5.2 理想溶液的通性
6．稀溶液中各组分的化学势
7．稀溶液的依数性
7.1 蒸汽压下降
7.2 凝固点下降和沸点上升
7.3 渗透压
8．非理想溶液中各组分的化学势与活度的概念